praktek in My schooL

 PRAKTEK TENTANG PENCERNAAN..

 gambar di samping merupakan gambar ikan yg kelompok saya bedah,untuk mencari organ organ pencernaannya,, ternyata seperti pda umumnya organ pencernaan yg lain. tetapi organ pencernaan ikan yaitu anus terdapat d perut, semua sama ada usus 12 jari ada usus halus ada usus besar.

namun, waktu kami bedah, kami sempat tidak menemukan jantungnya,. setelah kami cari2, ternyata jantung ikan terletak d dekat insang di sebelah kiri, dan ukurannya pun sangat kecil.

PRAKTEK TENTANG PERNAFASAN

ini merupakan sama praktek biologi, namun ini merupakan aplikasi dari sistem pernapasan, yaitu pernapasan perut, kita misalkan bahwa selang tersebut merupakan tenggorokan,dan balon yg di bawah kita sebut sbg diafragma dan balon yg dua yg terdapat di dalam botol, kita sebut sbg paru2 kanan dan paru2 kiri. kemudian cabang yang dua itu kita ibaratkan sbg bronkus, yang terakhir, botol tersebut kita misalkan sebagai rongga dada,

dmana dlam praktek tersebut, kita bisa menyimpulkan bahwa ketika pernapasan perut, otot diafragma kontraksi kemudian diafragma mengembang dan volume rongga dada membesar dan paru2 juga membesar kemudian udara masuk. itulah yg d sebut inspirasi

tetapi jikalau respirasi, adalah kebalikan dari nspirasi yaitu dmana udara keluar

KIMIa in the day is kesetimbangan kimia

Reaksi kesetimbangan kimia merupakan suatu reaksi reversibel (dapat balik).

Kesetimbangan kimia merupakan suatu sistem kesetimbangan dinamis yang secara

mikroskopis, partikel-partikel bereaksi balik ke arah kiri maupun kanan dengan laju

yang sama. Akibatnya secara makroskopis proses perubahan kimia seolah-olah

terhenti sehingga tidak menunjukkan lagi perubahan-perubahan komposisi zat.

Suatu reaksi kesetimbangan dapat digeser ke arah yang kita kehendaki dengan

cara mengubah konsentrasi salah satu zat, mengubah suhu, dan mengubah tekanan

atau volume gas. Pengaruh dari faktor-faktor luar tersebut terhadap kesetimbangan,

dapat diramalkan berdasarkan pemahaman terhadap azas Le Chatelier.

Hukum kesetimbangan yang menyatakan bahwa hasil kali konsentrasi produk

dibagi hasil kali konsentrasi reaktan dan masing-masing dipangkatkan koefisien

reaksinya pada suhu tetap adalah konstan. Harga yang diperoleh dari persamaan

tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan (K). Tetapan kesetimbangan untuk

sistem kesetimbangan gas selain dapat dinyatakan berdasarkan konsentrasi, juga

dapat dinyatakan berdasarkan tekanan parsial gas. Tetapan kesetimbangan yang

berdasarkan tekanan parsial gas disebut tetapan kesetimbangan tekanan parsial

gas atau dinyatakan dengan Kp.

Dalam dunia industri, sistem kesetimbangan sangat diperlukan untuk memperoleh

hasil yang optimal dengan waktu dan biaya tidak terlalu besar. Untuk mendapatkan

hasil yang optimal, kesetimbangan harus bergeser ke arah produk (kanan), maka faktor

konsentrasi, suhu, tekanan dan volume harus diperhitungkan, dan juga penambahan

katalis untuk mempercepat reaksi.

Ringkasan

82

Kesetimbangan kimia : keadaan suatu reaksi bolak balik yang laju reaksinya

ke kiri sama dengan ke kanan

Kesetimbangan dinamis : keadaan sistem yang setimbang tetapi di dalamnya

terjadi perubahan yang terus menerus

Kesetimbangan homogen : kesetimbangan yang semua zat pereaksi dan hasil

reaksi berfasa sama

Kesetimbangan heterogen : kesetimbangan kimia yang fasa zat-zat yang terlibat di

dalamnya tidak sama

Tekanan parsial : tekanan yang diberikan oleh suatu gas dalam campurannya

dengan gas-gas lain